Baquelita
La
baquelita fue la primera sustancia plástica totalmente sintética,
1 creada en
1907.
Adolf von Baeyer experimentó con este material en 1872 pero no completó su desarrollo). Fue también uno de los primeros
polímeros sintéticos
termoestables conocidos.
2 Se trata de un
fenoplástico
que hoy en día aún tiene aplicaciones interesantes. Este producto puede
moldearse a medida que se forma y endurece al solidificarse. No conduce
la
electricidad,
es resistente al agua y los solventes, pero fácilmente mecanizable. El
alto grado de entrecruzamiento de la estructura molecular de la
baquelita le confiere la propiedad de ser un plástico
termoestable: una vez que se enfría no puede volver a ablandarse. Esto lo diferencia de los
polímeros
termoplásticos, que pueden fundirse y moldearse varias veces, debido a
que las cadenas pueden ser lineales o ramificadas pero no presentan
entrecruzamiento.
Síntesis
Su síntesis se realiza a partir de moléculas de
fenol y
formaldehído (
Proceso de Baekeland),
en proporción 2 a 3: el formaldehído sirve de puente entre moléculas de
fenol, perdiendo su oxígeno por sufrir dos condensaciones sucesivas,
mientras que las moléculas de fenol pierden dos o tres de sus átomos de
hidrógeno, en [[Patrones de sustitución en penelolandia aromáticos|orto y
para]], de forma que cada formaldehído conecta con dos fenoles, y cada
fenol con dos o tres formaldehídos, dando lugar a entrecruzamientos. En
exceso de fenol, la misma reacción de condensación da lugar a polímeros
lineales en los que cada fenol sólo conecta con dos formaldehídos.
2
Cerámica
La
cerámica inca es distinta de los estilos que predominaron en
la zona centroandina . El estilo inca se caracteriza por su producción
en masa, habiéndose encontrado evidencias del empleo de una gran
cantidad de moldes que permitieron difundir una producción sumamente
estandarizada. Sus colores se caracterizan por el uso intensivo de
diferentes tonos de marrón y sepia, además del rojo,
negro,azul,lila,amarillo,verde,rosado,gris, blanco, anaranjado y morado,
que producían una gama relativamente variada de combinaciones. Se
aprecia en la
alfarería
inca la predilección por los diseños geométricos, predominando los
rombos, barras, círculos, bandas y triángulos. Las formas típicas son el
aríbalo y los
queros, aunque estos últimos existieron desde el Horizonte Medio y fueron confeccionados también en madera y metal.
Características y formas
La
cerámica
inca se caracteriza por sus superficies pulidas, su fina decoración
representativa de tendencia geométrica y el uso de los colores amarillo,
negro, blanco, rojo y anaranjado. Solían pintar rombos, líneas,
círculos, animales y frutos estilizados, así como plantas y flores. Las
aplicaciones modeladas no fueron comunes en la decoración. Se conoce una
amplia variedad de formas, tanto de cerámica fina, como de la doméstica
sin decoración. Existieron diferentes tipos de cántaros: con base
cónica, ollas con asas lateral, ollas trípodes, platos con asa y pintura
interior, tostadores con boca lateral y trípode, etc. El prestigio
alcanzado por la
alfarería
inca hizo que en muchos lugares conquistados se copiara sus formas y
decoraciones. Generalmente se producía una mezcla de los estilos locales
con el estilo inca, y se encuentran piezas
Chimú -
Inca,
Chancay, etc.
Aluminio
El
aluminio es un
elemento químico, de símbolo
Al y
número atómico 13. Se trata de un
metal no ferromagnético.
Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los
compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se
encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de
los animales.
1 En estado natural se encuentra en muchos
silicatos (
feldespatos,
plagioclasas y
micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de
bauxita, por transformación primero en
alúmina mediante el
proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante
electrólisis.
Características químicas
Estructura atómica del aluminio.
La capa de
valencia
del aluminio está poblada por tres electrones, por lo que su estado
normal de oxidación es III. Esto hace que reaccione con el oxígeno de la
atmósfera formando con rapidez una fina capa gris mate de
alúmina Al
2O
3, que recubre el material, aislándolo de ulteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse con
ácido cítrico.
A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer
otros metales de sus óxidos. Por lo demás, el aluminio se disuelve en
ácidos y bases. Reacciona con facilidad con el
ácido clorhídrico y el
hidróxido sódico.
, en 
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